




氯化鎂純品為無(wú)色單斜結(jié)晶,工業(yè)品通常呈黃褐色,有苦咸味。容易吸濕,溶于水100℃時(shí)失去2分子結(jié)晶水。常溫下其水溶液呈中性。在110℃開始分解,強(qiáng)熱轉(zhuǎn)為氧氯化物,當(dāng)急速加熱時(shí)約118℃分解。其水溶液呈酸性熔點(diǎn)118℃(分解,六水),712℃(無(wú)水)。沸點(diǎn):1412℃(無(wú)水)水合的氯化鎂加熱時(shí)堿式氯化鎂。






我們?cè)阼b別氯化鎂質(zhì)量時(shí),通常先用肉眼觀察法du。即拿一個(gè)透zhi明杯,湖南六水氯化鎂,放入適當(dāng)?shù)乃?,六水氯化鎂出口,加上氯化鎂dao。氯化鎂溶解后,放置片刻,會(huì)發(fā)現(xiàn)杯底有少許的白色絮狀沉淀物。當(dāng)然氯化鎂的純度越高,沉淀物就越少。那這些絮狀白色沉淀物的成分是什么?肯定不是氯化鎂,是氯化鈉等雜質(zhì)。
可能有人會(huì)感到奇怪,氯化鈉是極易溶于水的親水物質(zhì),怎么會(huì)有沉淀物產(chǎn)生呢?這就是水溶物的同離子作用,因?yàn)槁然V水溶液中氯離子已經(jīng)飽和,所以其他含有氯離子的水溶物就不再容易溶于水,這就是化學(xué)上經(jīng)常說(shuō)的水溶液同離子作用。所以我們完全可以用這種方法來(lái)判斷雜質(zhì)含量的多少,白色絮狀物往往是氯化鈉等雜質(zhì),?;然V,其他混濁物往往是水不溶物的雜質(zhì)。






實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,所bai以要配制500mL的溶液。步驟如下:
1、用天平稱取95.0克(1mol)氯化zhi鎂固體dao。
2、將稱好的氯化鎂放在小燒杯中,六水氯化鎂鹵片,加入適量的水,用玻璃棒攪拌,加速溶解。
3、待溶液冷卻后,將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
4、用水洗滌燒杯和玻璃棒,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,重復(fù)2~3次。
5、直接向容量瓶中加水至刻度線下1~2cm處,改用膠頭滴管逐滴加水至刻度線。
6、搖勻。
7、將容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。






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