450V電解電容器回收理論上只能工作在脈動直流電路中，假如將其接入交流電路，或者在直流電路中接反，會導(dǎo)致?lián)舸?/p>

電解電容的擊穿往往伴隨著較大的電流通過，從而導(dǎo)致電容發(fā)熱，內(nèi)部電解液沸騰、汽化。

電解液沸騰氣化的高壓會導(dǎo)致電解電容器爆裂，也就是俗稱的“爆漿”。

從過程中可以看出，導(dǎo)致電解電容損壞的其實并不是擊穿，而是擊穿所造成的大電流，以及高熱，內(nèi)部高壓。

而反向串聯(lián)的電解電容器，則保證了，兩個電容，輪流被擊穿，但整個電路其實沒有被擊穿。

也就保證了擊穿后不會有大電流通過，也就不會有致命的高熱，高壓了。

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加入的Na2SO4 在電化學(xué)上叫支持電解質(zhì)，它在溶劑中完全電離，作用是以它的離子在電場中的定向移動，來代替待測物質(zhì)離子的定向移動。那么我們?yōu)槭裁匆@樣做呢？原因有很多，增加導(dǎo)電性是其基本任務(wù)，對于你說的這個例子，理解到增加導(dǎo)電性其實一般也就是夠了，不否認(rèn)這話有些敷衍性。實在是因為如果說的更細(xì)就比較復(fù)雜了，需要對電路，電容，極化，電還原氧化以及電化學(xué)擴(kuò)散控制有一些認(rèn)識。我自認(rèn)為是在電化學(xué)方面還有研究，愿意給你講講這里的故事，希望你仔細(xì)閱讀并理解。

我們知道，兩根帶電的電極放在溶液里，就會形成電場，電場會驅(qū)動溶液里的帶電粒子。這個過程比電化學(xué)反應(yīng)容易的多，是電場和帶電粒子的本質(zhì)屬性，發(fā)生的優(yōu)先級也是。就比如你說的這個例子，如果沒有加Na2SO4，如果這時候電極兩端的電壓（比如0.8 V吧）不足以電解水，電場會驅(qū)動水里的氫離子和氫氧根離子（~10-7M) 分別往陰陽極移動。什么時候停止呢？一直到要到陰陽兩極聚集的氫離子和氫氧根離子濃度，大到能夠抵消掉這0.8 V的電場為止（帶正電的氫離子去中和陰極，帶負(fù)電的氫氧根去中和陽極）。因為水中的氫離子和氫氧根離子太少，這個過程會很慢，可能需要幾分鐘才能完成，取決于電極間的距離。但如果這里時候，加入一定濃度的 Na2SO4，應(yīng)該幾十秒就能搞定，因為濃度大嘛。這就是我們說的增加導(dǎo)電性，在這里浪費(fèi)如此篇幅，就是想告訴你，不發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的離子，通電后在電解液里都在干什么。是的，它們不放電，也不吸電，就是靠著自己的移動，去把加在溶液里的電場抵消掉，就是直流電路里給電容器充電的過程。

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